SeO2试剂(seo2氧化)
- SEO
- 2022-12-20 13:55:17
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本文目录一览:
- 1、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成S
- 2、I.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生
- 3、鉴别SeO2和TeO2
- 4、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
- 5、seo2作为氧化剂特点?
- 6、二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成S
(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与NO2,生成NO与NO2的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1,令二者系数为1,根据电子转移守恒可知,Se的系数为
1×3+1×1
4
=1,故反应方程式为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑,故答案为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;
(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2,故答案为:H2SO4(浓)>SeO2>SO2;
(3)根据反应的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005mol×
1
4
=0.00125mol,故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以样品中SeO2的质量分数为
0.13875g
0.2500g
×100%=55.5%,故答案为:55.5%.
I.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生
(1)Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3,Se元素化合价由0价变为+4价,N元素化合价由+5价变为+2价、+4价,NO和NO2的物质的量之比为1:1,结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑,如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应可能出现多组配平系数,因为二者的还原产物有两种,两种还原产物的物质的量之比可能改变,导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变,
故答案为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;可能;该反应有两种还原产物,两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变;
(2)根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O,根据SeO2-----4Na2S2O3得,SeO2的质量=
0.200mol/L×0.025L
4
×1×111g/mol=0.13875g,SeO2的质量分数=
0.13875g
0.160g
×100%=86.72%,故答案为:86.72%;
II.根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,该反应中有
6
11
的P作还原剂,3.5molCuSO4参加氧化还原反应,被氧化的P的物质的量=
3.5mol
5
=0.7mol,根据11P---5Cu3P,若生成3mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量=
3mol
5
×11=6.6mol,
故答案为:0.7;6.6.
鉴别SeO2和TeO2
SeO2 白,易挥发;TeO2 白,加热变黄
500℃时SeO2与TeO2均为气体,冷却,加水SeO2溶解,酸性溶液主要是亚硒酸,废渣II为TeO2,亚硒酸受热分解生成二氧化硒,及少量TeO2,升华
希望我的回答能帮到你。
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性:氧化剂H2SO4>氧化产物SeO2
3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性:氧化剂 SeO2>氧化产物SO2
合起来就是 H2SO4(浓)>SeO2>SO2
seo2作为氧化剂特点?
常用于烯丙基,苄基C-H键的氧化,得到烯丙基醇,苄醇或过量得到羰基化合物。含氮芳环的苄甲基经过SeO2氧化得到醛或羧酸,N不受影响。醛或酮用SeO2氧化得到1,2-羰基化合物,氧化邻位亚甲基为羰基,比如环己酮氧化得到1,2-环己二酮,α-甲基酮氧化得到α-羰基醛。因为SeO2本身毒性较大 ,可以用t-BuOOH(叔丁基过氧化氢)和SeO2做共氧化剂,这样可以将SeO2用量减少到催化量,并且使反应条件更为温和。
二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4
(1)利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应,Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3 ,HNO 3 还原为NO与NO 2 ,生成NO与NO 2 的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1,令二者系数为1,根据电子转移守恒可知,Se的系数为
1×3+1×1
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=1,故反应方程式为:Se+2HNO 3 (浓)=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑,故答案为:Se+2HNO 3 (浓)=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑;
(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,SeO 2 、H 2 SO 4 (浓)、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 >SO 2 ,故答案为:H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 >SO 2 ;
(3)根据反应的方程式可知SeO 2 ~2I 2 ~4Na 2 S 2 O 3 ,消耗的n(Na 2 S 2 O 3 )=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO 2 )=0.005mol×
1
4
=0.00125mol,故SeO 2 的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以样品中SeO 2 的质量分数为
0.13875g
0.2500g
×100%=55.5%,故答案为:55.5%.
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