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本篇文章给大家谈谈SeO杂化，以及seo内容优化是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
首先要是V形的分子，原子数应当为3
我们知道:
1.中心原子上有孤对电子时，三原子分子的构型为V形
2.中心原子除了与2个原子成键外，还存在一对孤对电子时，中心原子为sp2杂化
例如:
SO2
S上有m=(6-2*2)/2=1对孤对电子，所以SO2为V形，中心原子为sp2杂化
根据等电子体原理，价电子数相同的分子的构型相同
所以，O3与SO2相同为V形
依照上面的方法，我们可以找到很多的V形分子
同理
中心原子为sp2杂化的v形分子有
SO2、SeO2、O3、NO2等
（1）sp 3 （2分） （2）第四周期第ⅥA族； （各2分，共4分）
（3）（平面）三角形（2分） （4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；
H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）
试题分析：（1）由S 8 分子结构可知，在S 8 分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp 3 。
（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为 。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO 3 分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO 3 分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。
（4）H + 可与H 2 O形成H 3 O + ，H 3 O + 中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H 3 O + 中H—O—H键角比H 2 O中H—O—H键角大。
（1）sp 3 ；
（2）O＞S＞Se；
（3）34；3s 2 3p 6 3d 10 ；
（4）强；平面三角形；三角锥形；
（5）①H 2 SeO 3 和H 2 SeO 4 可表示为 （HO）SeO和 （HO）SeO 2 ．H 2 SeO 3 中Se为+4价，而H 2 SeO 4 中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H + ；
（6） ； 或 或
试题分析：（1）由S 8 分子结构可知，在S 8 分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp 3 ，故答案为：sp 3 ；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有O＞S＞Se，故答案为：O＞S＞Se；
（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 ，则核外M层电子的排布式为3s 2 3p 6 3d 10 ，故答案为：34；3s 2 3p 6 3d 10 ；（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H 2 Se的酸性比H 2 S强，气态SeO 3 分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO 3 2 ﹣ 中S形成3个δ键，孤电子对数为 =1，则为三角锥形，
故答案为：强；平面三角形；三角锥形；（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H + ，同时产生的H + 抑制第二步电离，所以H 2 SeO 4 和H 2 SeO 3 第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H 2 SeO 3 的分子结构为 ，Se为+4价，而H 2 SeO 4 的分子结构为 ，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H + ，故答案为：H 2 SeO 3 和H 2 SeO 4 可表示为 （HO）SeO和 （HO）SeO 2 ．H 2 SeO 3 中Se为+4价，而H 2 SeO 4 中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H + ；（6）晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有 +6× =4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为 ，晶胞的体积为（540.0×10 ﹣10 cm） 3 ，则密度为 g?cm ﹣3 ，
四个Zn 2+ 在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为 ； a，即可求出斜边为 a（a 为晶胞边长），则a位置S 2 ﹣ 离子与b位置Zn 2+ 离子之间的距离为 ×540.0pm=135 pm或 或回答于 2014-09-15
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如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通常是H,O和卤素原子,H和卤素原子各提供一个价电子,O原子按不提供价电子计算.例如：BeCL2分子,Be周围价电子对数为（2+1*2）/2=2；有几个价电子对就有几个轨道杂化,这样Be就是sp杂化.不明白的话可以继续追问,
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