SeO杂化（SEO优化内容）

今天给各位分享SeO杂化的知识，其中也会对SEO优化内容进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中
• 2、中心原子为sp2杂化的v形分子有哪些
• 3、氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产
• 4、2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性
• 5、在seocl2py2中se原子采取什么杂化类型
• 6、镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中

（1）sp 3 ；

（2）O＞S＞Se；

（3）34；3s 2 3p 6 3d 10 ；

（4）强；平面三角形；三角锥形；

（5）①H 2 SeO 3 和H 2 SeO 4 可表示为 （HO）SeO和 （HO）SeO 2 ．H 2 SeO 3 中Se为+4价，而H 2 SeO 4 中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H + ；

（6） ； 或 或

试题分析：（1）由S 8 分子结构可知，在S 8 分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp 3 ，故答案为：sp 3 ；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有O＞S＞Se，故答案为：O＞S＞Se；

（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 ，则核外M层电子的排布式为3s 2 3p 6 3d 10 ，故答案为：34；3s 2 3p 6 3d 10 ；（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H 2 Se的酸性比H 2 S强，气态SeO 3 分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO 3 2 ﹣ 中S形成3个δ键，孤电子对数为 =1，则为三角锥形，

故答案为：强；平面三角形；三角锥形；（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H + ，同时产生的H + 抑制第二步电离，所以H 2 SeO 4 和H 2 SeO 3 第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H 2 SeO 3 的分子结构为 ，Se为+4价，而H 2 SeO 4 的分子结构为 ，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H + ，故答案为：H 2 SeO 3 和H 2 SeO 4 可表示为 （HO）SeO和 （HO）SeO 2 ．H 2 SeO 3 中Se为+4价，而H 2 SeO 4 中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H + ；（6）晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有 +6× =4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为 ，晶胞的体积为（540.0×10 ﹣10 cm） 3 ，则密度为 g?cm ﹣3 ，

四个Zn 2+ 在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为 ； a，即可求出斜边为 a（a 为晶胞边长），则a位置S 2 ﹣ 离子与b位置Zn 2+ 离子之间的距离为 ×540.0pm=135 pm或 或回答于 2014-09-15

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中心原子为sp2杂化的v形分子有哪些

首先要是V形的分子，原子数应当为3

我们知道:

1.中心原子上有孤对电子时，三原子分子的构型为V形

2.中心原子除了与2个原子成键外，还存在一对孤对电子时，中心原子为sp2杂化

例如:

SO2

S上有m=(6-2*2)/2=1对孤对电子，所以SO2为V形，中心原子为sp2杂化

根据等电子体原理，价电子数相同的分子的构型相同

所以，O3与SO2相同为V形

依照上面的方法，我们可以找到很多的V形分子

同理

中心原子为sp2杂化的v形分子有

SO2、SeO2、O3、NO2等

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产

（1）sp 3 （2分） （2）第四周期第ⅥA族； （各2分，共4分）

（3）（平面）三角形（2分） （4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；

H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）

试题分析：（1）由S 8 分子结构可知，在S 8 分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp 3 。

（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为 。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO 3 分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO 3 分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。

（4）H + 可与H 2 O形成H 3 O + ，H 3 O + 中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H 3 O + 中H—O—H键角比H 2 O中H—O—H键角大。

2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性

(1)同一主族从上到从非金属逐淅减弱，电负也减弱，Se的电负性最小；H 2 O分子之间形成氢键，其它分子间是范德华力，因而沸点由高到低排列是H 2 O、H 2 Se、H 2 S。

(2)SeO 3 2- 中硒原子中孤电子对数=(6+2-3×2)/2=1，所以Se采取的是sp 3 杂化，空间构型是三解锥形。

(3)Zn位于第四周期 ⅡB，属于ds区。所以同族的镉位于ds区，最外层电子排布图是 。

(4)Zn是六方最密积堆积，ABABAB，晶体中Zn的配位数是12。在[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 离子中提供孤电子对的原子是N。

(5)在石墨的结构中，一个碳原子归三个六边形所有，所以一个六边形平均点有1/3个碳原子，一个六边形有6个这样的碳原子，故一个六边形平均点有2个碳原子。12g石墨含有六边形是1mol×N A /2=0.5N A 。由于由于层与层可滑动，抽象出一个正六棱柱，一个六棱柱体积=1/2(6a 2 bsin60 0 ×10 -30 )cm 3 ，密度=m/v=[2×12÷N A ]÷[1/2(6a 2 bsin60 0 ×10 -30 )]=8×10 -30 /N A a 2 bsin60 0

在seocl2py2中se原子采取什么杂化类型

如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通常是H,O和卤素原子,H和卤素原子各提供一个价电子,O原子按不提供价电子计算.例如：BeCL2分子,Be周围价电子对数为（2+1*2）/2=2；有几个价电子对就有几个轨道杂化,这样Be就是sp杂化.不明白的话可以继续追问,

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途

（1）4s 2 4p 2 （1分）

（2）＞（1分，写“大于”不得分） NH 3 分子间存在氢键，所以NH 3 沸点高于AsH 3 (2分，只要指明NH 3 分子间存在氢键即可)

（3）As 4 O 6 （1分）    sp 3 （1分）

（4）H 2 SeO 4 和H 3 SeO 3 可表示为(HO) 2 SeO 2 和(HO) 3 Se，H 2 SeO 3 中的Se为+4价，而H 2 SeO 4 中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H + (2分，合理答案即可)

（5）(CH 3 ) 3 Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）；  (2分，合理答案即可)

试题分析：（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，原子序数是32，所以依据核外电子排布规律可知，基态锗原子的价电子排布式为4s 2 4p 2 ；

（2）由于氮元素的非金属性强，因此NH 3 分子间存在氢键，所以NH 3 沸点高于AsH 3 沸点；

（3）根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As 4 O 6 。由于每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp 3 杂化；

（4）由于H 2 SeO 4 和H 3 SeO 3 可表示为(HO) 2 SeO 2 和(HO) 3 Se，H 2 SeO 3 中的Se为+4价，而H 2 SeO 4 中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H + ，所以H 2 SeO 4 比H 2 SeO 3 酸性强；

（5）砷化镓可由(CH 3 ) 2 Ga和AsH 3 在700℃下反应制得，则根据原子守恒可知，另外一种生成物是甲烷，则该反应的方程式为(CH 3 ) 3 Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 ；根据晶胞结构可知GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连，且As原子全部在晶胞里面，共计是4个。晶胞边长为a pm，所以晶胞的体积

是a 3 pm 3 ，所以每立方厘米含该晶胞的个数是 ，因此含有的As原子个数是 ×4，物质的量是 mol，所以As元素的质量是 mol×75g/mol＝ g。

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