SeO杂化（seo整站怎么优化）

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本文目录一览：

• 1、中心原子为sp2杂化的v形分子有哪些
• 2、在seocl2py2中se原子采取什么杂化类型
• 3、氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产

中心原子为sp2杂化的v形分子有哪些

首先要是V形的分子，原子数应当为3

我们知道:

1.中心原子上有孤对电子时，三原子分子的构型为V形

2.中心原子除了与2个原子成键外，还存在一对孤对电子时，中心原子为sp2杂化

例如:

SO2

S上有m=(6-2*2)/2=1对孤对电子，所以SO2为V形，中心原子为sp2杂化

根据等电子体原理，价电子数相同的分子的构型相同

所以，O3与SO2相同为V形

依照上面的方法，我们可以找到很多的V形分子

同理

中心原子为sp2杂化的v形分子有

SO2、SeO2、O3、NO2等

在seocl2py2中se原子采取什么杂化类型

如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通常是H,O和卤素原子,H和卤素原子各提供一个价电子,O原子按不提供价电子计算.例如：BeCL2分子,Be周围价电子对数为（2+1*2）/2=2；有几个价电子对就有几个轨道杂化,这样Be就是sp杂化.不明白的话可以继续追问,

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产

（1）sp 3 （2分） （2）第四周期第ⅥA族； （各2分，共4分）

（3）（平面）三角形（2分） （4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；

H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）

试题分析：（1）由S 8 分子结构可知，在S 8 分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp 3 。

（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为 。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO 3 分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO 3 分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。

（4）H + 可与H 2 O形成H 3 O + ，H 3 O + 中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H 3 O + 中H—O—H键角比H 2 O中H—O—H键角大。

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